Ciencias Naturales 1ºESO - La materia y su diversidad

Tema 13 – La materia y su diversidad

 

1.- Los estados de la materia

Los estados físicos son las diferentes formas en que se puede presentar la materia, y son: sólido, líquido y gas.

 

Características fundamentales de los tres estados físicos
	Forma	Volumen
Sólido	Tienen forma propia y la mantienen si no se ejerce una fuerza sobre él	Tienen volumen fijo pero puede aumentar (dilatarse) al calentarse, y disminuir el enfriarse.
Líquido	No tienen forma propia, se adaptan al recipiente que los contiene	Tienen volumen fijo y se dilatan con el calor	Pueden fluir o deslizarse si no están en un recipiente.
Gas	No tienen forma propia, se adaptan al recipiente que los contiene	No tienen volumen fijo y se expanden ocupando todo el espacio posible.	Se pueden comprimir y contenerse en un recipiente

 

Teoría cinética

La teoría cinética explica las características y propiedades de cada estado mediante un modelo de partículas en movimiento.

 

Los estados de la materia según la teoría cinética
Sólido	Líquido	Gas
Las partículas están fuertemente unidas y muy juntas. Solamente pueden vibrar	Las partículas están menos unidas, por lo que pueden desplazarse, Por eso los líquidos cambian de forma y fluyen.	Las partículas no están unidas y se mueven libremente. Por eso los gases no tienen forma propia y ocupan todo el espacio posible

 

Una misma materia se puede presentar en los tres estados físicos. El agua puede ser líquida, sólida (hielo) o en forma de gas (vapor).

 

2.- Los cambios de estado

El proceso mediante el cual una sustancia cambia de un estado a otro:

 

Sólido a líquido →	fusión	Líquido a sólido →	solidificación
Líquido a gas →	vaporización	Gas a líquido →	Condensación
Sólido a gas →	sublimación	Gas a sólido →	sublimación regresiva

Sólido a líquido y líquido a sólido

La temperatura de fusión y la de solidificación de una sustancia son la misma.

Punto de fusión o temperatura de fusión es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido

Líquido a gas y gas a líquido

Punto de ebullición o temperatura de ebullición es la temperatura a la que una sustancia hierve.

La vaporización se puede producir por ebullición o por evaporación.

La ebullición afecta a todo el líquido a la vez y en el agua ocurre a 100°C, y la evaporación ocurre a cualquier temperatura.

 

Propiedades generales y específicas de la materia

Las propiedades generales son las que se encuentran en cualquier material, y no nos permiten diferenciar una sustancia de otra, por ejemplo: la masa, el peso, o el volumen. Por el contrario, las propiedades específicas, sí nos permiten diferenciar una sustancia de otra, por ejemplo el punto de ebullición, el punto de fusión, etc.

 

Los cambios de estado y la teoría cinética

Sólido a líquido: las partículas adquieren más energía y se mueven más rápido hasta que se separan, transformándose en un líquido

Líquido a gas: al aumentar el calor, las partículas del líquido están tan separadas que se escapan unas de otras y se transforman en gas.

3.- Las mezclas

Aspecto de la materia

Homogénea: materia que presenta un aspecto uniforme y no podemos distinguir sus partes.

Heterogénea: materia que presenta un aspecto no uniforme y podemos distinguir sus partes.

Mezclas

Mezclas heterogéneas: es cuando podemos distinguir a simple vista las sustancias que componen la materia.

Disoluciones: son las mezclas formadas por varias sustancias, principalmente por disolvente en mayor medida y soluto en menor medida.

Las disoluciones pueden ser líquidas (alcohol, agua de mar, etc.), gaseosas ( aire), o sólidas (aleaciones metálicas como bronce o acero).

Separación de los componentes de una mezcla

Algunos métodos de separación de mezclas son la filtración, la decantación o la destilación.

.-Filtración: sirve para separar un sólido mezclado con un líquido en el que no es soluble

.-Decantación: se usa para separar líquidos de diferente densidad no solubles entre sí.

.-Destilación: sirve para separar dos o más líquidos solubles entre sí.

 

4.- Las sustancias puras. Compuestos y elementos

Sustancia pura: es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias.

Sustancia compuesta o compuesto químico: son las sustancias puras que pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos.

Sustancia simple o elemento químico: son las sustancias que no se pueden descomponer en otras más sencillas.

 

5.- Materiales del siglo XXI

Materiales sintéticos: son los que no se encuentran en la naturaleza y se obtienen por transformaciones químicas a partir de materiales naturales.

Plásticos: son una gran variedad de sustancias que, en su mayoría, se obtienen a partir del petróleo. Los plásticos son materiales muy ligeros, impermeables al agua, no sufren modificaciones químicas, no se oxidan, se pueden moldear y son buenos aislantes térmicos.

Vidrio: es un material muy duro pero frágil, es transparente y aislante de la electricidad.

Fibra de vidrio: material fibroso que se obtiene pasando vidrio fundido a través de una pieza con agujeros finos. Es buen aislante térmico, muy moldeable y no se oxida.

Fibra óptica: se fabrica a partir de la fibra de vidrio y es capaz de conducir la luz.

Fibra de carbono: material fabricado con plásticos reforzados con carbono, es resistente, elástica y ligera.

 

6.- Los residuos y el reciclado

Algunas medidas para reducir la cantidad de residuos que generamos son reducir el consumo, reutilizar los productos que se pueda o reciclar los residuos para que puedan volver a utilizarse como materia prima para elaborar nuevos objetos.